题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl,故HCl是离子化合物
【答案】C
【解析】A. O2分子内存在着非极性共价键,分子间只有范德华力,A不正确;B. SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物,B不正确;C. CO2分子内有碳氧双键,故其存在着极性共价键,C正确;D. HCl晶体中只有分子没有离子,故其为共价化合物,D不正确。本题选C。
【题目】某烯烃A,分子式为C8H16,A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,B能与纯碱反应。已知:
则符合上述条件的烃A有________种(不考虑顺反异构)( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
(1)磷酸镉(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=________。
(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)在某含镉废水中加人Na2S,当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此时是否符合水源标准?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程图中,调节pH时,加入的试剂X可以是________(填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到_________。