Question

9．请回答：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）为共价化合物，结构式为H-O-O-H；
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，二者反应生成MgO和C；
（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平．

解答 解：（1）为共价化合物，结构式为H-O-O-H，其电子式为，故答案为：；
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，二者反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-，故答案为：Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+→2Mn²+10 CO₂↑+，由电荷守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²+10 CO₂↑+，由原子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O，故答案为：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重沉淀转化及氧化还原反应配平的离子反应考查，题目难度不大．