Question

【题目】已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该NaOH溶液的pH=13

B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图像可知，NaHXO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高，此时消耗NaOH的体积为20mL，计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析；

A.　根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，，20×10－3L×0.1mol·L－1=20×10－3L×c(NaOH)，推出，，故A说法正确；

B.　根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2XO4，属于强碱弱酸盐，即溶质为时水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故B说法正确；

C.　F点溶质为，溶液中质子守恒为，所以，故C说法正确；

D.　依题意，第一步完全电离，溶液中不存在，故D说法错误；

答案：D。