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5.下列关于“一定”说法正确的句数是(  )
①pH=6的溶液一定是酸性溶液.
②c(H+)>c (OH-)一定是酸性溶液.
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力.
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响.
A.0句B.1句C.2句D.3句

分析 ①②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小;③电解质溶液导电能力与离子浓度成正比;④在酸碱溶液中水的电离受到抑制;⑤水为弱电解质,存在水的电离平衡;⑥氢硫酸是弱电解质,加水稀释氢硫酸溶液,促进电离,电离产生的硫氢根离子和氢离子数目增多浓度减小;⑦温度不变,向水中加入含有弱根离子的盐对水的电离有影响;⑧如溶液呈中性,则pH不变.

解答 解:①溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,100℃时,水的pH=6,但是水呈中性,故错误;②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,如果c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,故正确;③电解质溶液导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力,故错误;④在酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以在酸碱溶液中25℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于10-14,故错误;⑤Na2Y的水溶液中存在水的电离平衡,故错误;⑥加水稀释氢硫酸,电离程度增大,但是氢离子浓度减小,故错误;⑦温度不变,向水中加入不水解的盐,不影响水的电离,如果向水中加入含有弱根离子、能电离出氢离子的盐则影响水电离,故错误;⑧pH不能事先湿润,湿润后如溶液呈中性,则pH不变,故错误,故选B.

点评 本题主要考查的是水的电离以及其影响因素,涉及水的离子积常数,溶液酸碱性判断、pH试纸的正确使用以及盐类的水解等,难度不大.

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