题目内容
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2 | |
| C． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| D． | 铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag |
分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
D．铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银．
解答 解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．氯化镁溶液和氨水混合，一水合氨不能拆开，正确的离子反应为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
C．铁和稀硝酸反应不会氢气生成，铁过量时的反应为：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量时的反应为：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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19．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | X2为0.2mol/L | B． | Y2为0.4mol/L | ||
| C． | Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L | D． | Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L |
在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
17．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（ ）
| A． | 侯德榜 | B． | 李四光 | C． | 华罗庚 | D． | 邓稼先 |
1．
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 此时16O的相对原子质量为32 | |
| B． | 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| C． | 标况下44gCO2的体积为22.4L | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |