题目内容

A．变蓝色B．变深
C．变浅D．不变
C
在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2ONH＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动。则溶液的颜色变浅。
练习册系列答案
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
 
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)
室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）
弱酸化学式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
c(H+)
c(HF)
D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．
下列比较中，正确的是（　　）
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长
下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

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