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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 |
| A．这两种弱酸的酸性HX＞HY |
| B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 |
| C．结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3- |
| D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 |
A．相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性HX＞HY，故A正确；
B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-，故C正确；
D．相同条件下，HX的酸性大于HY，故D错误；
故选：AC．
B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-，故C正确；
D．相同条件下，HX的酸性大于HY，故D错误；
故选：AC．
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