题目内容

下列比较中,正确的是(  )
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长
A.酸性越弱,对应的盐水解能力越强,其盐溶液的PH越大,所以同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF<NaCN,故A错误;
B.由物料守恒:物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故B正确;
C.温度不变,溶液中c(H+)×c(OH-)为定值,所以0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)减小,则c(OH-)增大,故C错误;
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,后者用时长,因为NH4Cl溶液中存在水解平衡,能继续生成氢离子,故D错误.
故选B.
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