题目内容
【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是
A.反应①在负极发生,②③④均在正极发生
B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol
C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大
【答案】CD
【解析】
A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生,故A错误;
B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价,乙烯中C原子化合价为-2价,1molC2HCl3转化为1molC2H4时,得到6mol电子,脱去3mol氯原子,所以脱去amolCl时ne = 2a mol,故B错误;
C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化,由于生成物中有,所以只能用H+和H2O来配平该反应,而不能用H2O和OH-来配平,所以④的电极反应式为,故C正确;
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积,加快ZVI释放电子的速率,可使n1、n2增大,故D正确;
故答案为:CD。
【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。
(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号)。
A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解,生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______.
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
(5)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,为除去这些离子,最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S