题目内容
【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
【答案】
或
加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低
浓度促进钛盐水解 
【解析】
钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3）加入浓硫酸，TiO2、FeO、Fe2O3和浓硫酸反应，生成硫酸盐，加水后的滤液Ⅰ中主要有Ti(SO4)2、FeSO4、Fe2(SO4)3，加入过量铁粉可和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再过滤，得到的滤液Ⅱ中的FeSO4可以通过蒸发浓缩、冷却结晶以FeSO4·7H2O形式析出，滤液Ⅲ调节溶液的pH，使钛离子水解得到水合二氧化钛，煅烧得到二氧化钛。
（1）硫酸与二氧化钛发生复分解反应，化学方程式是。
（2）向滤液I中加入铁粉，滤液I中的H+和Fe3+都可以和铁发生反应，离子方程式为：、。
（3）水解是吸热的，加入水可以使水解平衡正向移动，所以在水解过程中不断通入高温水蒸气，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，滤液中的钛盐、H2O、FeSO4、H2SO4都可以循环利用。故答案为：加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解，H2O、FeSO4、H2SO4；
（4）556a kg FeSO4·7H2O的物质的量为2a×103mol，加入氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以加入的NaOH的物质的量4a×103mol，产生红褐色胶体Fe(OH)3；再加入3336b kg FeSO4·7H2O(12b×103mol)和112c kg(2c×103mol)铁粉。所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，Na+为4a×103mol，SO42-为4a×103mol+12b×103mol，根据电荷守恒，溶液中的Fe3+为8b×103mol，故Fe2O3中的铁有2a×103mol+(12b×103mol -8b×103mol)+2c×103mol，所以Fe2O3的物质的量为a×103mol+2b×103mol+c×103mol，Fe2O3的质量为160(a×103mol+2b×103mol+c×103mol)g=kg。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
