Question

【题目】NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

A.产生氮气为5.6 L

B.有0.3 mol NO被还原

C.生成氧化产物2.8 g

D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

Answer 1

【答案】BC

【解析】

6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，产生氮气0.25mol；依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

A．如是标准状况下，则V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；

B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，故B正确；

C．0.2molNH3反应，被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8 g，故C正确；

D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D错误。

故答案为BC。