题目内容
【题目】NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（ ）
A.产生氮气为5.6 L
B.有0.3 mol NO被还原
C.生成氧化产物2.8 g
D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
【答案】BC
【解析】
6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，
＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，产生氮气0.25mol；依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；
A．如是标准状况下，则V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，故B正确；
C．0.2molNH3反应，被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8 g，故C正确；
D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D错误。
故答案为BC。
【题目】一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是
条件改变 | 影响原因 | 影响结果 | |
A | 适当缩小容器的容积 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
B | 适当升高温度 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 | 平衡正向移动 |
C | 加入催化剂 | 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
D | 适当扩大容器的容积 | 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 | 平衡不移动 |
A.AB.BC.CD.D
