题目内容
【题目】下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色 | 乙醇发生了氧化反应 |
C | 向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀 | 苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚 |
D | 向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡 | 醋酸酸性比碳酸强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
A．向2 mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，得到新制氢氧化铜悬浊液，且碱过量，检验-CHO应在碱性条件下，符合要求，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明该有机物Y中不含-CHO，故A正确；
B．在空气中加热金属铜变黑，发生2Cu+O2
2CuO反应，再迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色，发生CH3CH2OH+CuO 
CH3CHO+H2O+Cu，碳元素化合价升高，被氧化，乙醇发生了氧化反应，故B正确；
C．应选用浓溴水，稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，观察不到白色沉淀，故C错误；
D．实验中碳酸钠过量，醋酸不足，生成碳酸氢钠，无气泡产生，故D错误；
答案为AB。
【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：
已知：部分离子沉淀的pH值。
离子 | 开始沉淀的pH值 | 沉淀完全时的pH值 |
Mn2+ | 8.8 | 10.8 |
Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
Fe3+ | 2.2 | 3.5 |
（1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。
（2） 氧化时发生的离子方程式：_________。
（3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。
（4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。
