题目内容
【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：
已知：部分离子沉淀的pH值。
离子 | 开始沉淀的pH值 | 沉淀完全时的pH值 |
Mn2+ | 8.8 | 10.8 |
Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
Fe3+ | 2.2 | 3.5 |
（1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。
（2） 氧化时发生的离子方程式：_________。
（3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。
（4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。
【答案】适当增加硫酸溶液的浓度 MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 氧化钙调节pH，促进三价铁完全水解 3×10-6 二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解。
【解析】
(1) 提高碳酸锰矿浸岀的速率，可通过将矿石粉碎，以增大接触面积，也可通过升高温度、增大硫酸浓度、搅拌来实现。
(2) 因为Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，应将Fe2+转化为Fe3+，所以高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，自身被还原为Mn2+。
(3) 用CaO除Fe3+，需控制用量，以防Mn2+生成沉淀。
(4) 利用溶度积常数进行计算。
(5) 只能从MnO2寻找解释。
（1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③适当增加硫酸溶液的浓度等；
答案：适当增加硫酸溶液的浓度。
（2） 氧化时发生的离子方程式：MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；
答案：MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。
（3）Fe3+常通过调节溶液的pH在8.8以下，将其转化为Fe(OH)3沉淀。所以加入CaO“除铁”的原理是氧化钙调节pH值，促进三价铁完全水解；
答案：氧化钙调节pH值，促进三价铁完全水解。
（4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为
mol·L－1；
答案：3×10-6。
（5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解；
答案：二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解。
【题目】下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色 | 乙醇发生了氧化反应 |
C | 向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀 | 苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚 |
D | 向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡 | 醋酸酸性比碳酸强 |
A.AB.BC.CD.D