题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
【答案】B
【解析】2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小，平衡正向移动，c(N2O4)变大，故A错误；根据图示pH到4～5时Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5，故B正确；图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH<ROH，故C错误；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误。
练习册系列答案
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A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
