Question

【题目】已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是( )

A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误；

B.生成2mol气态水时，放出2512 kJ·mol-1热量，故B错误；

C.1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要=2.5mol氧气，故C正确；

D.形成4mol碳氧共用电子对说明反应生成2molCO2，放出的热量为1256kJ，故D错误；

故选C。