题目内容

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，据此答题．

解答 解：A、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故DQ错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

练习册系列答案
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9．如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：
铁板：Fe-2e=Fe2+；
碳棒：Cu2++2e=Cu．
（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应反应式：
铁板：Cu2+-2e=Cu
碳棒：2Cl--2e-═Cl2↑．
10．相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示．则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．反应热：过程I＞过程II
C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
D．形成1 mol 化学键释放的能量：H-Br＜H-H
7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．HS-+H+═H2SD．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
14．油脂水解的最终产物是（　　）
A．酸和甘油B．水C．CO2D．水和CO2
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．25℃，将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
11．灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．△H1＞△H2
B．锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应
C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应
D．锡制器皿应置于高于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏
8．实验室中通常将钠保存在（　　）
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中
6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol•L-1

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