Question

9．如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl₂溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：
铁板：Fe-2e=Fe²⁺；
碳棒：Cu²⁺+2e=Cu．
（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应反应式：
铁板：Cu²⁺-2e=Cu
碳棒：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极，闭合回路，电解质溶液；自发的氧化还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应；
（2）电解池中有金属析出的电极是阴极，根据电极现象确定电极，并书写电极反应．

解答 解：（1）将装置A连接后成为原电池，则根据原电池的构成条件，缺少闭合回路这一条件，只需将两个电极连接即可，活泼金属铁为负极，该极上发生失电子的氧化反应，即Fe-2e=Fe²⁺，C棒是正极，该极上是铜离子的电子的还原反应，即Cu²⁺+2e=Cu，
故答案为：；Fe-2e=Fe²⁺；Cu²⁺+2e=Cu；
（2）连接后的装置为电解池，铁板上有红色物质生成，所以铁板是阴极，该极上发生还原反应：Cu²⁺-2e=Cu，碳棒是阳极，则该极上是氯离子失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案为：；Cu²⁺-2e=Cu；2Cl^--2e^-═Cl₂↑．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意电极的确定以及电极反应式的书写是关键，难度中等．