题目内容
【题目】如表为元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 .
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) .
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 . a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 .
(5)Y2和Y3互为(填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”).
(6)其中单质Y2可用做如图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 .
【答案】
(1)第三周期、第ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)>;H2O分子间有氢键,氢键比分子间作用力强
(5)同素异形体
(6)O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解:由元素在周期表的位置可知,X为Si,Y为O,Z为Cl,(1)Z为Cl,位于周期表中第三周期、第ⅦA族,所以答案是:第三周期、第ⅦA族;(2)电子层越多,原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小,则上述元素中Si的原子半径最大,所以答案是:Si;(3)a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,则Y的得到电子能力强,Y的非金属性强化,故a选; b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多,得电子多少不能比较非金属性,故b不选;
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,可知Y的氢化物稳定,则Y的非金属性强,故c选;
所以答案是:ac;(4)沸点:H2Y>H2S,理由是H2O分子间有氢键,氢键比分子间作用力强,
所以答案是:>;H2O分子间有氢键,氢键比分子间作用力强;(5)Y2和Y3互为同素异形体,所以答案是:同素异形体;(6)O2在酸性电解质溶液中得到电子生成水,发生还原反应,正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O,
所以答案是:O2+4e﹣+4H+=2H2O.
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【题目】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化:
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于 状态;c 1数值 0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度