题目内容
【题目】某气态烃A,标准状况下的密度为1.25g/L.B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,E有香味.它们之间的转化关系如图1所示:
(1)A的电子式为 , D中官能团的名称为 .
(2)以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 , 反应类型是 .
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图2所示).观察到的现象是 , 重复操作2﹣3次.写出过程②反应方程式 .
(4)B、D在浓硫酸的作用下实现反应③,实验装置如图3所示:
①试管1中实现反应③的化学方程式为 ,
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是: . (已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
【答案】
(1);羧基
(2);加聚反应
(3)铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味;CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O
(4);防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出,同时防止副产物乙醚等生成
【解析】解:气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L,其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,则A为CH2=CH2;B氧化生成C、C氧化生成D,B和D都是生活中常见的有机物,结合D的分子式可知,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3 . (1)A为CH2=CH2 , A的电子式为 ,D为CH3COOH,D中官能团的名称为羧基, 所以答案是: ;羧基;(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应方程式为: ,
所以答案是: ;加聚反应;(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图2所示),重复操作2﹣3次,观察到的现象是:铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味,
过程②反应方程式:CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O,
所以答案是:铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味;CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O;(4)①试管1中实现反应③的化学方程式为: ,
所以答案是: ;
②加热的目的是加快反应速率,小火加热而不是大火的目的是:防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出,同时防止副产物乙醚等生成,
所以答案是:防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出,同时防止副产物乙醚等生成.
【题目】如表为元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 .
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) .
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 . a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 .
(5)Y2和Y3互为(填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”).
(6)其中单质Y2可用做如图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 .
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 . a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 , 氧化性最弱的简单阳离子是(填离子符号) .
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是
②制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是; ③写出电解Al2O3反应方程式 .