题目内容
【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是( )
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分离苯与溴苯 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A. Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应,应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备,A项错误;
B. Al与浓硝酸常温下发生钝化,不能制备二氧化氮,故B错误;
C. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解,产物均为气体,图中试管口应向上倾斜,C项错误;
D. 苯与溴苯互溶,但沸点不同,图中蒸馏装置可分离,D项正确;
答案选D。
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【题目】(一)常温时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填数值)。
(二)金属氢氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为______。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_______________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除加入酸外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出发生反应的离子方程式______________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×1018 | 2.5×1013 | 1.3×1036 |
物质[] | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×1028 | 6.4×1053 | 1.6×1024 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na2S