题目内容

【题目】下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

【答案】B

【解析】A. H+与OH－反应不能大量共存，A错误；B. Na+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C. H+、HCO3－反应不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列变化中，气体被还原的是

A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KBr溶液变黄

C.一定条件下H2能使CuO固体变红D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀

【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。

【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 简单离子半径：R>M

B. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中

C. 工业冶炼R的单质通常用热还原法

D. 氧化物的水化物酸性：Z<M

【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

C. 通入H2S，HS—浓度增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分离苯与溴苯

A. AB. BC. CD. D

【题目】在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是

A.增大C(s)的量B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大

C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体He

【题目】下列物质属于电解质的是

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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