题目内容

14．下列混合物适用过滤法分离的是（　　）
A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

分析 根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．

解答 解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；
B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；
D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性．

练习册系列答案
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4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸铜溶液．
试回答该溶液配制过程中的下列问题：
实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
（4）下图是某同学配制该0.01mol•L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．
5．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）
A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化
B．Cl的电负性强于N的电负性
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3 比NCl3易挥发
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
19．下列有关化学物质的说法错误的是（　　）
A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C．氧化铁的俗称是铁红D．氯气的水溶液俗称是液氯
6．100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）
3．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
（1）该装置的名称是电解池（填“电解池”或“原电池”）；
（2）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），接电源的正极（填“正极”或“负极”）；
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13（室温下）．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
B．常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
D．在高温高压下，28gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

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