Question

2．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

• A． 分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp²杂化
• B． Cl的电负性强于N的电负性
• C． NCl₃分子是极性分子
• D． NBr₃ 比NCl₃易挥发

Answer 1

分析 A、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
B、非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
C、根据NC1₃的分子空间构型与氨分子相似；
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．

解答 解：A、NCl₃中N形成3个δ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为sp³杂化，故A错误；
B、氯的非金属性强于氮，所以Cl的电负性强于N的电负性，故B正确；
C、NC1₃的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl₃分子也是极性分子，故C正确；
D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸点高，NCl₃比NBr₃易挥发，故D错误．
故选BC．

点评 本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．