Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001N_A
• B． 常温下，1L pH=12的Ba（OH）₂ 溶液中含OH^-的数目为2N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1的氨水中含有的NH₃分子数小于0.1 N_A
• D． 在高温高压下，28gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

Answer 1

分析 A、根据溶液中亚硫酸氢根离子的电离过程为可逆反应进行分析；
B、求出OH^-的浓度，然后根据n=CV来计算；
C、氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子；
D、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答 解：A、亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离为可逆反应，无法计算溶液中钠离子数目，故A错误；
B、溶液中的OH^-的浓度C=0.01mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数为0.01N_A个，故B错误；
C、氨水溶液中溶质的物质的量为0.1mol，但氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子，则所含氨气分子总数远小于0.1N_A，故C正确；
D、28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH₃的分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．