题目内容
5.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥(填代号),还缺少的仪器是500mL容量瓶.
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL,量取浓硫酸时应选用①(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.
分析 (1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,依据大而近的原则选择量筒的规格.
解答 解:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,不需要的仪器有②⑥,还缺少的是500mL容量瓶.
故答案为:②⑥;500 mL容量瓶;
(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol•L-1×VmL=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,应该选用量筒的规格为10mL;
故答案为:5.4mL;①.
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程,熟悉配置原理和实验步骤是解题关键,注意仪器选择的原则和方法.
练习册系列答案
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