题目内容

4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸铜溶液．
试回答该溶液配制过程中的下列问题：
实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
（4）下图是某同学配制该0.01mol•L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；  
（3）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）所需的硫酸铜晶体的物质的量n=cV=0.03mol/L×0.5L=0.015mol，所需的质量m=nM=0.015mol×160g/mol=2.4g，故答案为：2.4；
（3）A．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故a正确；
b．容量瓶上标明了规格、温度和刻度线，没标准浓度，故b错误；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故c错误；
d．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故d错误；
故选：a；
（4）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故②错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，⑥错误；
定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的浓度偏小；
故答案为：②⑥；偏小．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，明确配制一定物质的量浓度原理和操作步骤，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大．

练习册系列答案
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A．4种B．5种C．7种D．9种
15．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒  B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C．定容时仰视刻度线．
12．某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：
①完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至离刻度线2～3厘米处，改用胶头滴管加水至刻度线；
③在托盘天平上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；
⑤往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；
（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；
（2）正确的配制步骤顺序应该是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：
步骤序号①，改正为完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶．
步骤序号③，改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体．
步骤序号．，改正为．．
（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？ABD
A、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；
B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；
C、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；
D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水．
19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的体积/mL		H2O的体
积/mL		实验温
度/℃		溶液出现蓝色时所需时间/s
实验15V13525t 1
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