题目内容
【题目】将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
【答案】B
【解析】
①根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：
=0.3 mol/(L·s)，故正确；
②同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(L·s)，故错误；
③△c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则△n(A)=1.2mol，转化率为
=30%，故错误；
④B的起始浓度为
=1mol/L，根据方程式知，2△c(B)=△c(C)，则△c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；
综上所以答案为B。
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