题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
【答案】I（1）钾 铝
（2）不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
II（3）分液漏斗 防止倒吸
（4）浓盐酸 KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（5）硫酸 Na2SiO3有白色胶状沉淀产生
【解析】
试题（1）由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，确定与反应最剧烈、与铝的反应最慢。（2）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的减小越强，N元素为非金属元素，推测不合理；（4）要验证氯的非金属性大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，与氯气反应生成淡黄色的硫；（5）要证明非金属性C>Si，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，C中加入 Na2SiO3，且反应生成难溶于水的硅酸。
【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320
