题目内容
15．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
| A． | 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 | |
| B． | ②中选用品红溶液验证SO2的生成 | |
| C． | ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 | |
| D． | 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性 |
分析 A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；
D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价．
解答 解：A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量，故A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故C正确；
D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性，故D错误；
故选D．
点评 本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，二氧化硫具有漂白性和还原性，注意漂白性和还原性区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）
| A． | 硫酸溶液 | B． | 氨水溶液 | C． | 盐酸溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中不含共价键 | |
| B． | 共价化合物中不含离子键 | |
| C． | 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 非极性键不是化学键 |
3．工业上制取CuCl2的生产流程如图：
请结合表数据，回答下列问题：
①溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是NaClO（填化学式），其目的是氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离．
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
请结合表数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
20．关于同分异构体的叙述正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 | |
| B． | 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 | |
| C． | 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 | |
| D． | 只有少数的有机物之间存在同分异构现象 |
7．一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 各物质的质量分数相等 | B． | c（NH3）保持不变 | ||
| C． | 各物质的浓度相等 | D． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 |
4．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A． | CCl4可由CH4反应得到，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| D． | 证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 |
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生 | |
| B． | 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2，则△H1＜△H2 | |
| C． | 已知：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 | |
| D． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0 |