题目内容

15．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性

分析 A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；
D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价．

解答 解：A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量，故A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故C正确；
D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，二氧化硫具有漂白性和还原性，注意漂白性和还原性区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）
A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液
12．下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中不含离子键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．非极性键不是化学键
3．工业上制取CuCl2的生产流程如图：

请结合表数据，回答下列问题：
物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
①溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是NaClO（填化学式），其目的是氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离．
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6  B．PH 3～4   C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
10．有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色．
（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是c．
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．若先除去二氧化硫，再将气体（纯净物）通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应?
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（2）乙同学经过细致观察试管中另一实验现象后，证明有乙烯，请简述这一实验现象观察到液体分层，下层为油状液体．
20．关于同分异构体的叙述正确的是（　　）
A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象
7．一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
A．各物质的质量分数相等B．c（NH3）保持不变
C．各物质的浓度相等D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
4．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4反应得到，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
5．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生
B．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2，则△H1＜△H2
C．已知：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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