题目内容
11．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）| A． | 硫酸溶液 | B． | 氨水溶液 | C． | 盐酸溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，据此分析解答．
解答 解：A．镁和铝都能与硫酸溶液反应生成盐和氢气，所以不能用硫酸溶液除去镁粉中的铝粉，故A错误；
B．氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水除去镁粉中的铝粉，故B错误；
C．镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了镁铝的性质，明确镁铝性质的差异性来分析解答，难度不大．
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如图所示，盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）．请回 答下列问题：
和
⑤40K和40Ca ⑥
与
⑦甲烷与C3H8．
6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅的单质都可用作半导体材料 | B． | 石英可用来制造光导纤维 | ||
| C． | 碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 | D． | 水玻璃可作黏合剂及耐火材料 |
16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 | |
| B． | 第2列元素中肯定没有非金属元素 | |
| C． | L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等 | |
| D． | M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等 |
某学生用图所示的装置测定镁的相对原子质量：
20．V2O5 是一种新型光电材料．某课题组模拟生产V2O5工艺部分流程如下：
Ⅰ．配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子方程式为V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
Ⅱ．沉钒
一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀．如图为部分因素对沉钒率的影响．
（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH=8.0．已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提出如下假设．
假设一：氯化铵溶液的浓度
假设二：偏钒酸钠溶液浓度
…
（4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论．
限选试剂：0.5mol/L的偏钒酸钠溶液、1mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选．（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）
Ⅲ．热分解
（5）偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．
Ⅰ．配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子方程式为V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
Ⅱ．沉钒
一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀．如图为部分因素对沉钒率的影响．
（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH=8.0．已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提出如下假设．
假设一：氯化铵溶液的浓度
假设二：偏钒酸钠溶液浓度
…
（4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论．
限选试剂：0.5mol/L的偏钒酸钠溶液、1mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选．（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）
| 实验步骤与结论： |
（5）偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．
15．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
| A． | 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 | |
| B． | ②中选用品红溶液验证SO2的生成 | |
| C． | ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 | |
| D． | 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性 |