题目内容
【题目】常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度：②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A、强碱滴定弱酸，选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，当为橙色时溶液呈酸性，所用的碱不足，使结果偏低，选项A错误；B、根据电离平衡常数可知CH3COOH酸性强于HCN，点③是醋酸滴定的曲线，pH=7，根据电荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)，而此时醋酸已接近反应完，浓度远小于醋酸根离子，故c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，选项B错误；C、随着氢氧化钠的加入，溶液由酸溶液逐渐变成盐溶液，溶液由抑制水的电离到促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度：②<③<④，选项C错误；D、点①和点②所示溶液中，根据物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—)+c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，选项D正确。答案选D。
备战中考寒假系列答案
【题目】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数/K | 9.94 | 9 | 1 |
C(s)＋CO2(g)2CO(g) K
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) K2
则K、K1、K2之间的关系是K＝________。