[题目]利用下列物质间的反应.能够说明“反应条件不同得到产物不同的观点的是( )A.金属钠与水B.铁粉与盐酸C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（）

A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

【答案】D

【解析】

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，不选A；

B．不管盐酸的浓度多大，铁粉与盐酸反应均为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不选B；

C．氢气与氯气反应：H2+Cl2=2HCl，不选C；

D．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，选D。

答案为：D。

练习册系列答案

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

【题目】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

选项	加入的物质	结论
A	50mL 1mol·L﹣1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)
B	0.05mol CaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列变化需要克服相同类型作用力的是

A. 溴和汞的气化

B. 氯化氢和氯化钠的溶解

C. 晶体硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升华

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 白色污染是指橡胶造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C. 汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

D. 含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因

【题目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂

A. 澄清石灰水、浓硫酸

B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸

D. 足量氢气

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

【题目】从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

（2）提取镁和溴

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i. 过程③中反应的离子方程式是________。

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_______
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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