题目内容
【题目】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
D. 该反应释放CO2分子数目为
【答案】C
【解析】A、没有给定溶液体积，无法求算，选项A错误；B、根据反应2MnO4-+ 5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为3NA，选项B错误；C、C. HOOC-COOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有关9对共用电子对，故1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D、不是标准状况下，不能用22.4L/mol计算，无法确定，选项D错误。答案选C。
【题目】以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：
(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为____________，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
主反应 | Si(s)+3HCl(g) | K1 |
副反应 | Si(s)+4HCl(g) | K2 |
①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则__________________；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为_____________________。
②平衡时，
的值a随着
的值b的变化而变化，则
=______(用含K1、K2的代数式表示)。工业上用H2适当稀释HCl来提高的值，请用平衡移动原理加以解释________________________。
(3)还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_______；t1温度时平衡常数Ka=______(保留两位小数)。
