题目内容

14．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该溴代烃 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化（　　）
A．③④①⑤②B．③①④②⑤C．③②①⑤④D．③④①②⑤

分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此解答．

解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为③④①⑤②，
故选A．

点评 本题考查溴乙烷的性质以及物质的检验，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．

练习册系列答案
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4．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是（　　）
A．BaTiO3B．BaTi8O12C．BaTiO4D．BaTi8O4
5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol
2．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．

（1）M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择铁；M电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是乙烯
B．煤焦油分馏可以获得多种芳香烃
C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
D．天然气、沼气都属于可再生的清洁能源
19．A、B、C是常见有机化合物，有如下图所示的转化关系，其中A的分子式是C3H8O，请回答：

（1）A的结构简式是CH3CH2CH2OH；
（2）配制银氨溶液的方法是在洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水（只要求药品和顺序），至沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；
（3）若由A直接转化为C，可以使用的试剂是b（选填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高锰酸钾酸性溶液    c．新制氢氧化铜
（4）A→B的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）D是A的同分异构体且具有相同的官能团．D的结构简式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 与足量金属钠反应，生成氢气体积是11.2L（标准状况下）．
6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（　　）
A．b的氢化物很稳定
B．a是一种活泼的非金属元素
C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D．b元素在化合物中的最高价为+7价
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．食盐水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳
4．使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水

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