已建立平衡的可逆反应.当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时.下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加, ②生成物的产量一定增加,③反应物的转化率一定增加, ④反应物物质的量浓度一定减小,⑤正反应速率一定大于逆反应速率, ⑥使用了催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

B

试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选B。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

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将0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小	B．溶液中c（H^＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

在一真空密闭容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，发生N₂+3H₂

2NH₃反应，在一定温度下达到平衡时，H₂的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH₃，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率

A．15 mol、25％

B．20 mol、50％

C．20 mol、75％

D．40 mol、80％

一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂(g)

C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂为起始反应物，t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t₁达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D．t₂时改变的条件可能是增大了压强

（10分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

已知：可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压

B．降温增压

C．升温减压

D．降温减压

(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)，并达到平衡。则：
（1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH₃的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

（10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H₂O

CO₂+H₂；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。