Question

将0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小	B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

Answer 1

D

试题分析：将0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，促进电离 溶液中c（H^＋）减小 醋酸电离平衡向右移动，由于Kw是常数所以c（OH^－） 增大 ，所以溶液的pH增大。故选D。
点评：加水后虽然促进电离，但是除了c（OH^－）所有物质浓度都会降低，
醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。
虽然CH₃COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H⁺⁾又是逐渐减小的。
CH₃COOH溶于水后，能电离出CH₃COO^-和H^＋，同时CH₃COO-和H^＋又结合成CH₃COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…
从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A⁺）*c（B^-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。