题目内容
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L- | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L- | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C
试题分析：反应达到平衡时，X变化的浓度为0.05mol/L，X转化率为0.05/0.1=0.5，A正确；反应中X、Y浓度减少，Z浓度增加，X、Y、Z浓度变化分别为0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，所以化学方程式为X+3Y
2Z，平衡常数K= 
=1600，B正确；增大压强，平衡向右移动，K不变，C错误；平衡常数是温度的函数，D正确。点评：
练习册系列答案
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