Question

(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)，并达到平衡。则：
（1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH₃的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

（1）<，<（2）>（3）正，不变（4）减小，不变

试题分析：A容器相当于B容器加压，所以A容器的速率快v(A)> v(B)，t(A) < t(B)。增大压强平衡逆向移动，所以NH₃的转化率：a(A)< a(B)。达到平衡后，A容器中通入氦气，不影响任何与反应有关的物质的浓度，反应速率不变，B容器中通入氦气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，A容器相当于加压，平衡逆向移动，H₂的百分含量减小，B容器体积增大，但是平衡不移动，NH₃的百分含量不变。
点评：本题解决的关键就是要找出A、B两容器如何建立等效。