题目内容
一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5 |
| B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动 |
| C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大 |
| D．t2时改变的条件可能是增大了压强 |
D
试题分析：tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)，则根据方程式可知，消耗CO和氢气的物质的量元素0.6mol，则剩余CO和氢气的物质的量分别是0.4mol和1.4mol，所以起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为3︰2.4＝5︰4，A不正确；碳是固体，改变固体的质量，平衡不移动，B不正确；反应热对于具体的化学方程式是不变的，C不正确；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，需要特别注意的是浓度和压强。前者不能适用于固体或纯液体，后者只能适用于气体体系。
练习册系列答案
相关题目
3C(g)达到平衡的标志是：
3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是( )
2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是
2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。