铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池.新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质.电池总反应:Pb+PbO2+4H+$? {充电}^{放电}$2Pb2++2H2O．下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( )A．充放电时.溶液中Pb2+浓度保持不变B．放电时转移2mol电子.消耗2molPbC．放电时的负极反应式为:Pb-2e-═Pb2+D．充电时的阳极反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO₂+4H⁺$?_{充电}^{放电}$2Pb²⁺+2H₂O．下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	充放电时，溶液中Pb²⁺浓度保持不变
	B．	放电时转移2mol电子，消耗2molPb
	C．	放电时的负极反应式为：Pb-2e^-═Pb²⁺
	D．	充电时的阳极反应式为：Pb²⁺+4OH+2e^-═PbO₂+2HO

分析在充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，酸参加反应，根据充放电时，两极上的电极反应来回答．

解答解：在充电时，该装置是电解池，阳极上甲基磺酸铅失电子发生氧化反应，即Pb²⁺+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺，阴极上甲基磺酸铅得电子发生还原反应，放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即Pb-2e^-=Pb²⁺，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，即PbO₂+4H⁺+2e-=Pb²⁺+2H₂O．
A、根据充放电时的电极反应，溶液中Pb²⁺浓度会发生改变，故A错误；
B、放电时负极上铅失电子发生氧化反应，即Pb-2e^-=Pb²⁺，则转移2mol电子，消耗1molPb，故B错误；
C、负极上铅失电子发生氧化反应：Pb-2e^-=Pb²⁺，故C正确；
D、充电时的阳极反应式为：Pb²⁺+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺，故D错误．
故选C．

点评本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，难度不大．

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	A．	水玻璃中通入足量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃ （胶体）+2CO₃^2-
	B．	氯化亚铁溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH-═CaCO₃↓+H₂O

17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中，NO₃^-、Na⁺、I^-、Fe²⁺
	B．	pH=13的溶液中，Cl^-、Mg²⁺、CH₃COO^-、K⁺
	C．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1溶液中，HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺
	D．	pH=14的无色透明溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

14．（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
①利用如图仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：ADEBCF．

②写出实验过程中发生反应的实验现象锥形瓶中有大量气泡产生、F试管里变浑浊．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mo1/L．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性
	B．	碱性氢氧燃料电池工作时，OH^-向正极迁移
	C．	反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

11．

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
（1）NF₃的沸点为-129℃，其分子的空间构型为三角锥形．
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N^3-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-（各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²；NH₃中N原子的杂化类型是sp³；
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺与N^3-形成晶体的结构如图所示．每个N^3-与其距离最近的X⁺有6个．

18．某校课外小组同学制备Fe（OH）₃胶体，并研究该胶体的性质．

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸，待红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）₃胶体粒子带电．

15．

已知乙烯能发生如图转化：
（1）乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂．
（2）写出下列化合物官能团的名称：D中含官能团名称羧基．
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应．
③

；反应类型：加聚反应．
（4）B与D 反应的化学方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．下列物质所属类别不正确的是（　　）

	A．	纯碱--碱		B．	氯化铝--盐
	C．	金属钠--还原剂		D．	二氧化硅--酸性氧化物

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