题目内容
14．下列实验装置与叙述正确的是（ ）
| A． | 用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验 | |
| B． | 用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2•6H2O | |
| C． | 锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗 | |
| D． | 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 |
分析 A．试管口应向下倾斜；
B．镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子；
C．锥形瓶不能润洗；
D．俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小．
解答 解：A．试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，故A错误；
B．蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，故B错误；
C．锥形瓶不能润洗，否则会使结果偏大，故C正确；
D．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ | B． | 第一电离能：He＜Ne＜Ar | ||
| C． | 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 | D． | 共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C |
A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
（2）画出⑤原子的结构示意图：
．
③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）画出⑤原子的结构示意图：
．③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
3．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 溴水 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO↑+2H2O | |
| B． | 铵根离子检验：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Cl2↑+Mn2++H2O |