题目内容
12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（ ）| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
分析 运用地壳中元素的含量解答，地壳中含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙．
解答 解：地壳中含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙，故铁和铝元素在地壳中的含量，铁小于铝，
故选B．
点评 本题考查铁和铝元素在地壳中的含量大小，熟记地壳中含量居前五位的是氧硅铝铁钙的记忆和元素的分类知识是解答关键，题目比较简单．
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系统法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
3．已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），则下列反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1mol/（L•s） | B． | v（B）=1.5mol/（L•s） | C． | v（C）=2mol/（L•s） | D． | v（D）=3mol/（L•s） |
20．苯酚在一定条件下能与氢气加成得到环己醇．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差 | |
| B． | 都能与金属钠反应放出氢气 | |
| C． | 苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性 | |
| D． | 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环乙醇加入FeCl3溶液中无明显现象 |
7．下列表达式错误的是（ ）
| A． | 碳-12原子表示为${\;}_{6}^{12}$C | |
| B． | 氮原子的L层电子的电子排布图 | |
| C． | 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 | |
| D． | NH4Cl的电子式为： |
17．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液滴入NaHCO3中：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓ | |
| B． | 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | 将2.24g铁粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2O | |
| D． | 向含0.5 mol的明矾溶液中逐滴加入0.9 mol Ba（OH）2：5Al3++9SO42-+9Ba2++15OH-=9BaSO4↓+5Al（OH）3↓ |
4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）
| A． | 这种元素的相对原子质量为m+n | |
| B． | 若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wg | |
| C． | 不能由此确定该元素的相对原子质量 | |
| D． | 核内中子的总质量小于质子的总质量 |
物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
16．
已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）．
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5.0 g．
（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6 g．
（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1．
已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）．| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
| （石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5.0 g．
（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6 g．
（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1．