Question

1．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：BCl₂MHClO
（2）写出A物质的电子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O反应⑤的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

Answer 1

分析 A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH₃，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O₂，G在常温下是无色液体，所以G为H₂O，则J为NO，C、D为N₂、H₂中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl₂，C为H₂，D为N₂，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．

解答 解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH₃，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O₂，G在常温下是无色液体，所以G为H₂O，则J为NO，C、D为N₂、H₂中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl₂，C为H₂，D为N₂，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，
（1）根据上面的分析可知，B为Cl₂，M为HClO，
故答案为：Cl₂；HClO；
（2）A为NaOH，其电子式为，
故答案为：；
（3）E为NaClO，ClO^-会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反应⑤的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH^-，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH^-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，所以溶液中PH=13，
故答案为：13．

点评 本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．