题目内容

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=2:3:2
B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低
D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0;

C

解析试题分析:A、根据图中各段含义,得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应,35mL到40mL是与氢氧化铝反应,剩余的为氢氧化镁,故得到n(Mg2)=0.05mol,根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定,与Mg2反应的NaOH溶液体积为25-5×3=10mL,c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L
根据35mL到40mL段得n(Al3)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol,
根据25mL到35mL段得n( NH4)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol
n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=0.05mol:0.05mol:0.1mol=1:1:2
本问也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系,确定答案,错误;B、错误;C、使用催化剂改变反应的活化能,但不能改变反应的焓变,正确;D、物质A反应生成物质C,为放热反应,△H<0,错误。
考点:考查图像有关问题。

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