Question

14．在浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）-[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]=c（OH^-）-c（H⁺）
• C． c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=2：3
• D． c（HCO₃^-）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=3：2，该溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，据此分析解答．

解答 解：A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-[2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=3：2，故C错误；
D．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（HCO₃^-）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中存在的电荷守恒、物料守恒是解本题关键，注意：该溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-导致溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），易错选项是A．