Question

【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=______。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。

A.加入Na2SO4可由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为____ mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】＜ ABC 对于沉淀溶解平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向溶解方向移动

【解析】

（1）沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，即温度越高的溶解度越大，温度下的离子积较小，所以；时Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=1.0×10-4mol/L×5.0×10-5mol/L=5.0×10-9mol2/L2；

（2）A、由于存在溶解平衡，加入，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度降低，a点会变为b点，故正确；

B、曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，故正确；

C、蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点，故正确；

D、升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，c(Ba2+)，c(SO42-)会变大，故错误；

故选ABC；

（3）①由沉淀溶解平衡可知，不能减小或的浓度，平衡不能向溶解方向移动；

根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)==2×10-10mol/L；

②由平衡可知，加入溶液后，与结合生成沉淀浓度减少，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生。

故答案为：对于沉淀溶解平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向溶解方向移动；；。