题目内容
【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________(填序号)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线,没有加水补到刻度线
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平),实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和_____________。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,根据这一原理,常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。(填氧化性、还原性)
【答案】250ml容量瓶 a 消耗的(滴定用去)的高锰酸钾溶液的体积 还原性
【解析】
根据题中高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析可知,本题考查配置溶液所需仪器、误差分析、滴定操作,运用配置溶液各步骤所需仪器、,滴定操作步骤分析。
(1)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶,
故答案为:250mL的容量瓶;
②a.加水定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,a项正确;
b. 未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒, 会导致溶液质量偏小,则浓度偏低,b项错误;
c. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的,不影响实验结果,c项错误。
故答案为:a;
(2)根据反应可知,用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为:C(Fe2+)·V(Fe2+)=5C(MnO4-)·V(MnO4-),由此可知要想求出C(Fe2+),只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO溶液的体积即可带入式子计算出C(Fe2+);
故答案为:消耗的(滴定用去)的高锰酸钾溶液的体积;
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,高锰酸钾溶液在反应中体现强氧化性,因此维生素体现还原性。
故答案为:还原性。
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