题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定
B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同
C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%
【答案】D
【解析】
A、在一定温度和压强下，气态物质各种气态分子间距离是确定的，物质体积大小由分子数目决定，A错误；
B、CO2和N2O的摩尔质量相等，温度、体积相同，但是不知压强是否相同，不能得知是否物质的量相同，因此也不知道质量是否相同，B错误；
C、稀释过程中溶液密度变小，溶液体积大于原来2倍，浓度小于9mol/L，C错误；
D、
，得
，硫酸溶液浓度越小，密度越小，7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40% ，D正确；
答案选D。
阅读快车系列答案
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是
A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L
B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
元素 | 结构及性质 |
A | A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5 |
D | D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价 |
E | E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。
(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)
(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。
(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。