Question

【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。

（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

Answer 1

【答案】量筒 22.80mL TiCl4＋(2＋x)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl 加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 偏高 偏低

【解析】

（1）仪器A大刻度在上小刻度在下且没有零刻线，A为量筒，B的正确读数为22.80mL；

（2）设的系数为1,根据元素守恒,的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可以知道的系数为,因此，本题正确答案是: ↓；

（3）与反应，被还原为，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入，溶液中过量，会变成红色；

（4）根据得失电子守恒,有:,故,其质量分数为:；

（5）①溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大;

②若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,使测定结果偏低。