题目内容
【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。
（3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
【答案】X-射线衍射 
球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V形 sp3 0.315nm 12 体心 棱心
【解析】
（1）区分晶体、准晶体和非晶体的方法为用X-射线衍射；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个；根据金属键的强弱，判断熔沸点的高低；
（3）利用等电子体判断物质构型及杂化方式；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心；
（5）根据KIO3的化学式I处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心；
（1）用X-射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个，排布图为；最高能层为N，电子在4s能级，该层电子云的轮廓为球形；K和Cr属于同一周期，K原子的半径大于Cr，价电子数目较少，形成的金属键较弱，则熔沸点较低；
（3）OF2与I3+离子为等电子体，属于V形，因此I3+的几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心，K与O间的距离为
a=0.315nm；与K紧邻的O个数为3×8/2=12；
（5）根据KIO3的化学式，处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心。
